1、福建省厦门市湖滨中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（等级考）（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量： Ti：48 Cu：64 Zn：65一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）。1下列有关铅蓄电池的说法中，正确的是( )A不可循环充电使用 B电容量大，且质量轻C属于有害垃圾 D放电时，将电能转化成化学能2如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是( )A锌片是正极 B两个西红柿都形成原电池C石墨是阴极 D两片铜片上都发生还原反应3根据反应FeFe2(SO4)33FeSO4设计的双
2、液原电池如图所示，电极I的材料为Fe ，电极的材料为石墨，下列说法中错误的是( )AB烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色B电极上发生的电极反应式为Fe 3e- Fe3+ C盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向B烧杯中移动D该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高4某电池以惰性材料作电极，电解质溶液中发生电池总反应如下，下列说法错误的是( )VO2（蓝色）V3（紫色）H2O VO2（黄色）V2（绿色）2HA放电时，负极反应为V2eV3 B放电过程中，正极附近溶液的pH变小C充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色D当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就
3、可正常工作5下列金属防护的措施中利用的牺牲阳极保护法的是( )A金属护栏表面涂油漆 B水中的钢闸门连接电源负极C马口铁（表面镀锡）水果罐头 D航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体621世纪是钛的世纪。在8001000时电解熔融TiO2可制得钛单质，装置如图所示。下列叙述错误的是( )A理论上每生成4.8g钛，转移电子0.2mol Ba出口放出O2CTiO2连接电源负极，发生的反应为：TiO2 4e- Ti + 2O2- D制得的钛单质要用高纯氩气保护下冷却7关于下列各装置图的叙述正确的是（ ） A用图装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极B用图装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一
4、定要用铜盐溶液C图装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5gD图装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属8电解甲、乙两个电解池一段时间后，下列说法正确的是（ ）A若利用甲池精炼铜，a电极为精铜B若甲池中a、b均为惰性电极，加盐酸可恢复甲池内溶液C若乙池中c、d均为惰性电极，一段时间后溶液pH变小D向乙池中d电极附近滴加酚酞试剂，则附近溶液显红色9已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 下列关于上述反应焓变的判断错误的是（ ）AH10 BH20 CH30 DH1H2
5、H310下列过程中，关于熵变的判断错误的是（ ）ACu(s)O2(g) CuO(s) S0 BN2O4(g)2NO2(g) S0CHCl(g)NH3(g) NH4Cl(s) S0 DC2H5OH(l)C2H5OH (s) S011已知反应CO(g)C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度变化而变化，下列说法中正确的是（ ）A低温下是自发变化 B高温下是自发变化C任何温度下都是非自发变化 D低温下是非自发变化，高温下是自发变化12在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到平衡状态的是（ ） A
6、体系的压强不再发生变化 B生成n mol C的同时生成n mol H2O Cv正(CO)= v逆(H2) D1mol HH键断裂的同时断裂2molHO键13在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A a cd B平衡向正反应方向移动C A的转化率变大 DD的体积分数变大14已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解分两步基元反应： H2O2I H2OIO 慢H2O2IO H2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）Av (H2
7、O2)v (H2O)v (O2) BIO是该反应的中间产物C反应活化能为98 kJmol1 D反应速率由IO浓度决定15对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%500时间100BAB3%温度1106 Pa1105PaC AB3%压强100500D二、填空题（本大题包括4小题，共50分）16（6分）按要求完成下列热化学方程式：(1)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO ，已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H 1 566.0kJmol-12NO(g) N2(g)O2(g) H 2 180.8kJmol-1则将汽车尾气处理成无毒
8、无害产物的热化学方程式为 。(2)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知298K时断裂1molNN键吸收942 kJ热量，生成1 mol N-N放出167 kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N2生成1 mol气态N4的的热化学方程式为 。17（12分）合成氨是一个可逆反应3H2(g)N2(g)2NH3(g) H 92.2kJmol-1(1)2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图为： 状态、能量由高到低的顺序是_。(2)分别向甲、乙两个容器中充入3molH2和1mol
9、N2，在700K下发生反应，甲容器保持容积不变、乙容器保持压强不变，充分反应后，达到平衡状态，放出的热量分别为akJ和bkJ，则a b(填“”、“”、“”或“=”)。(4)能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填序号)。 A及时分离出氨气 B适当升高温度 C缩小反应容器 D使用高效催化剂vv(正)v(逆)t4t5t3t2t1t0tv(逆)v(正)v(逆)v(正)t6(5)右图是某时间段中反应的时间速率图像，则t1时刻平衡向 移动(填“左”或“右”)，t5改变的条件可能是 ，氨的百分含量最高的一段时间是 。18（10分）氢气在工业合成中应用广泛，可用反应CO(g)2H2(g)CH
10、3OH(g) H”、“”或“=” ，下同) ，该反应的H 0。(2) 分析“甲烷空气”燃料电池在碱性电解液中的工作原理，负极反应式为_ _ 。20（14分）某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如右图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：_ (用离子方程式表示)设计的原电池装置，当导线中通过0.0005mol电子的电量时，理论上石墨电极上产生气体体积为_ ml（标准状况下）。(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯（材料中含有碳杂质），所以发生了 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），试
11、写出使酚酞溶液变红的电极反应式 。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中总反应的离子方程式为_，该反应为_ (填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。(4)如图其他条件不变，若将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型， 一段时间后， 乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的电极反应式为_，产物常用_检验，一段时间后，乙装置中溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。三、实验题（本大题包括1小题，共5分）21某化学小组将H2O2溶液与HI溶液混合。发生反应： H2O22HI 2H2OI2为进一步研究有关因素对该反应速率的影
12、响，探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和H2O2溶液用量，做对比实验。实验编号温度0.1molL-1HI体积/mL0.1molL-1 H2O2体积/mL蒸馏水体积/mL混合液呈明显棕黄色时间/s常温205030t13520a30t2常温202555t3常温105040t4(1) 请完成实验设计表，表中a=_。(2) 若t2t1 ，则根据实验和得到的结论是_。(3) 若 t3 t4 2t1 ，则根据实验可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是v k _ (k为该反应的反应速率常数)。草稿纸高二化学等级考答案参考答案一、选择题（每题3分，共45分）1C 2D 3B 4B 5D 6A
13、 7B 8D 9A 10D 11C 12B 13A 14B 15D二、填空题（共50分）16（6分）(1)2NO(g)CO(g) N2(g)2CO2(g) H 746.8kJmol-1（3分）(2)2N2(g) N4(g) H + 882kJmol-1（3分）17（12分） (1)（1分） (2)（1分） 乙容器压强保持不变，随着反应的进行，容器体积减小，正反应方向进行的程度更大，故放出较多热量（2分）(3) K （2分） （1分） （1分）(2) CH4 8e 10 OH CO32 7H2O（2分）20（14分）(1) Fe2HFe2H2（2分） 5.6（1分）(2) 吸氧 （1分） O22H2O4e4OH （2分） (3) 阴 （1分） Cu2H通电 Cu2H2（2分） 非自发（1分）(4) 2Cl2eCl2（2分） 湿润的淀粉碘化钾试纸（1分） 变大（1分）三、实验题（共5分）21(1) 50（1分）(2) 升高温度，加快反应速率 （2分）(3) v k c (H2O2) c (HI) （2分）