1、高二化学试题第 1 页共 4 页高二化学试题第 2 页共 4 页20172018 学年度下学期高二年级第一次月考化学试题命题：张天景审题:白竞杰 郑皓可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Br 80第 I 卷（选择题）共 56 分一、选择题（1-16 每题 2 分，17-24 每题 3 分)）1常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是A1.01014B1.01013C1.321014D1.3210152可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol
2、NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A.BCD3常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcCa 点的 KW 值比 b 点的 KW 值大Da 点水电离的 c(H)大于 c 点水电离的 c(H)4下列有关“电离平衡”的叙述中
3、正确的是A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，因此电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液的 c(OH)仍相同，则 m 和 n 的关系是AmnBmnCmD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(C l)(B r)cc不变8向 10.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所
4、加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是AMN 间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)BM 点对应的盐酸体积为 10.0mLCpH=7 的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DP 点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)9下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是A0.001 molL-1 的 HClO 溶液的 pH=5B常温时，次氯酸的水溶液的 pH Bc(CH3COO-)：C溶液中 c(H+)：Dc(CH3COOH)：22在 101 kPa 和 298 K 时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)
5、+O2(g)=H2O(g)H1=-241.8 kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=-285.8 kJmol-1，下列说法错误的是A.H2 燃烧生成 1mol H2O(g)时，放出 241.8 kJ 的热量B.O2 前面的 表示参加反应的 O2 的分子数目C.298K 时，lmolH2 完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为 285.8 kJD.1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44 kJ 的热量23用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NAB0.5mol C2H6 分子中所含 CH 共价键数为 2NAC标准
6、状况下，22.4L 乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为 3NAD1mol 甲基CH3 所含的电子数为 10NA24用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作会引起实验误差的是A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液第 II 卷（非选择题）(共 44 分)二、填空题25(10 分)实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）试管 a 中发
7、生反应的化学方程式是_，反应类型是_，通常加入几片碎瓷片，其作用是_。（2）试管 b 中加入饱和 Na2CO3 溶液，其作用是_。（3）反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象_。26.(10 分)有机物的结构可用键线式简化表示，如 CH3 CH=CHCH3 可表示为有一种有机物 X 的键线式如图所示。（1）X 的分子式为_。（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_。（3）Y 在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式。（4）Y 可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_，反应类型是。27（12 分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占
8、世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。(1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为_(2)下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是_（用序号表示）。(3)下图装罝的盐桥中盛有饱和 NH4NO3 琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：该装置的能量转化形式为：_，装置工作时，盐桥中的 NH4+移向_。(选填“CuSO4 溶液”或“AgNO3 溶液”)若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_极，该极反应式为：_。28.（12 分）某二元酸 H2A 电离方程式是 H2A=HHA
9、，HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A 溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式说明)。(2)常温下，已知 0.1 molL1NaHA 溶液 pH2，则 0.1 molL1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。(3)0.1 molL1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是(4)Na2A 溶液中，下列表述正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)B.c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)