1、7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NAB在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAC常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD一定条件下，2molSO2和1molO2
2、混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA9下列有关有机物的说法正确的是 A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性10短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是 A原子半
3、径：ZGMY BG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 CX、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质 DX、M形成的简单阴离子的还原性：X M11下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B室温下，浓度均为0.1 molL1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响C取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量D用稀硫酸酸化
4、的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强12在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是 AX是电源的正极B阳极的反应式是： 4OH-4e2H2OO2C总反应可表示为：H2OCO2 = H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1113.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式为：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2
5、)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol26.（13分）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：n2组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：混合物50-60粗产品2蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水产品蒸馏混酸苯粗产品1固体D可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/沸点/密度（20 ）/g cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7 210.91.205难溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：（1）配制
6、混酸应在烧杯中先加入；实验装置中长玻璃管最好用_代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是。来源:学科网（2）反应温度控制在5060 的原因是；反应结束后产物在层（填“上”或者“下”），步骤分离混酸和产品的操作名称是。（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。（4）固体D的名称为。（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。27（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于
7、水，生成弱碱N2H4H2O。用电离方程式表示N2H4H2O显碱性的原因。（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.110 -4（298K）。它的性质和硝酸很类似。
8、已知298K 时，H2CO的Ka1 = 4.210-7 ；Ka2= 5.6110-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25时，一水合氨的Ki= 1.810-5）中,最后所得溶液为_（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210
9、.5kJmol-1 CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） H = -189.2kJmol-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol-1； (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；某溶液含0.010 molL-1Fe2+和0.10 molL-1H2S，当溶液pH=_时，Fe2+开
10、始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.410-19】28.（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下：请回答：（1）步骤应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A烧杯 B蒸发皿 C瓷坩埚 D铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及
11、溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是 。A二氧化硫 B稀醋酸 C稀盐酸 D稀硫酸 当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。（3）烘干时，温度控制在80为宜，理由是 。（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式 ,与原方法相比，电解法的优势为 。 （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定过程
12、中反应的离子方程式为_(已知：常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。36【化学-选修2：化学与技术】（15分）甘氨酸亚铁络合物化学式为(NH2CH2COO)2Fe是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是 。（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 。（3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。来源:学科网
13、（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（CH2CO）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3PO存在下加热脱
14、H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol（C2H5O）3PO分子中含有的键的数目为_。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下： 解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_pm，碳化硅的密度为_gcm3。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可
15、以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知： + H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 ；从A到B引入的官能团名称是 。（2）反应的条件是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（5）写出G的结构简式 。（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。化学参考答案7.B
16、 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.C26.（13分）（1）浓硝酸（1分）; ,球形冷凝管（或蛇形冷凝管，1分);使混合酸能顺利流下（1分） （2）防止副反应发生(2分) 上（1分） 分液（1分） （3）取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净（3分） （4）无水氯化钙或无水硫酸镁（1分） （5）C6H5NO2+3Fe+6HClC6H5NH2+3FeCl2+2H2O（2分）27（15分）（1）N2H4H2ON2H5+OH- （或N2H4+H2ON2H5+OH-） （2分） 来源:Z*xx*k.Com（2）=（1分） A（1分） 2 MPa（2分）（3） H
17、CO3- NO2- CO32- (2分) （2）酸性（1分） （4）-399.7 (2分) （5）0.043 （2分） 2 （2分） 28.（15分） 来源:Z,xx,k.Com（1）D（2分） （2）B（2分） CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分） （3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长（2分）（4）MnO42-e-= MnO4 (2分) K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率（1分）（5）酸式（1分）； 偏小（1分） 2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O
18、（2分）36（15分）（1）防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率（2分）。（2）2NH2CH2COOHFe2(NH2CH2COO)2Fe2H 或2NH2CH2COOHFe(NH2CH2COO)2FeH2（2分）。（3）加快过滤的速度（2分），蒸馏（1分）。（4）无水乙醇（或丙酮等）（1分）；真空干燥机（1分）。（5）石灰石消耗H，使H浓度降低，有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行；同时，Ca2与SO42反应生成CaSO4沉淀，降低了杂质离子SO42的浓度）（3分）。（6）85（3分）。37. （共15分） （1）3（2分） （2）3d84s2（2分） （3）sp2和sp（分）25NA（1分） （4） 单个氢键的键能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n 和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF)n(NH3)n （分） （5）（1分） 1（1分） （分） （分） 38、（15分）(1)取代反应(或硝化反应)(1分)；溴原子(1分)(2)氢氧化钠溶液，加热(2分)(3)(3分)(4) cd(2分)(5) (2分) (6)13(2分)； (2分)