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甘肃省天水市秦安县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

上传人:高**** 文档编号:1002099 上传时间:2024-06-03 格式:DOC 页数:9 大小:613.50KB
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1、甘肃省天水市秦安县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题(本大题包括20个小题,每小题3分,共60分)1下列说法正确的是( )A“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子B“液晶”是将普通晶体转化形成的液体C“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体D石墨烯、碳纳米管虽然性能各异,本质上都是碳单质2氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料。下列描述中错误的是( )AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同3.下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发

2、生能量变化B.H0表示放热反应,H04.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H=-Q1kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q35在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:v(B)3v(A),v(C)2v(A),3v(C)2v(B),则该反应可以表示为()

3、AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 6在水溶液中存在反应:AgFe2Ag(s)Fe3(aq)H T(YCO3),则下列判断不正确的是( )A晶格能:XCO3YCO3B阳离子半径:X2Y2C金属性:XYD氧化物的熔点:XOYO16美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是( )A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C“纳米车”是一种分子晶体DC60熔点比金刚石熔点高17.已知:2CO(g)+O2(g)2

4、CO2(g)H=-566 kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是()A.-386 kJmol-1B.+386 kJmol-1C.-746 kJmol-1D.+746 kJmol-118.25 、101 kPa下,2 g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-571

5、.6 kJmol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-119100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液A BC D20已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)二、非选择题(共40分)21(10分

6、)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为_。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过_mol电子。图1图2(2)如图2中乙烧杯中石墨为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙烧杯中与铜线相连的石墨电极上发生的反应为_。(3)若将图2乙烧杯中改为加入400 mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重1.28 g,则此时溶液的pH为_(设电解前后溶液体积不变)。22(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:(

7、1)导线中电子流向为_(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式:_。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为_。(4)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K、Cl的移动方向表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2,会加速Zn电极的腐蚀,还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOHBZnCFeDH2SO42

8、3(10分)反应A(g)B(g)C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 molL1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1_T2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),平衡常数K(T1)_K(T2)。(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)_。24(10分)等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原

9、子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形试回答下列问题:(1)下面物质分子或离子的空间构型:BrO_,CO_,PO_。(2)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有_。(3)C2O和_是等电子体,C2O离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素周期表中的位置是_,价电子排布式为_。(4)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是_,与N互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。NH的电子式为_。(5)已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼,因此可作为储氢材料

10、。H3BNH3的等电子体的化学式为_。高二化学试卷答案(实验班)一、 选择题题号12345678910选DDDADCCCDD题号1112 1314151617181920选BAABABDDCA二、 填空题21.答案:(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)阴2Cl2e =Cl2(3)122.答案(1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.2041022个(或0.02NA)(4)B(5)B23.答案 (1)小于小于(2)0.085 mol0.0820.007 molL1min124. 答案:(1)三角锥形平面三角形正四面体形(2) O(3)N2O4第四周期B族3d54s2(4)直线形CO2(或N2O、CS2,写1个即可)HH(5)C2H6

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