1、江苏省重点学校（致远中学等）2011届高三第一次调研联考化学测试试卷时间：100分钟 满分：120分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ba:137 I:127选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每题只有一个选项符合题意。12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2下列化
2、学用语正确的是A次氯酸分子的电子式： BCH4Si的结构式：CHCN分子的结构式：HCN D丙烷分子的比例模型：3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体4下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是5下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、SO42-
3、、K+、Fe2+BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW二不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
4、每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA9下列说法正确的是A放热反应不一定能自发进行B二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂
5、白性、还原性C将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)10特布他林是一种2受体兴奋剂，有有支气管扩张作用，临床用于治疗，喘息性支气管炎，肺气肿等。它的结构简式如右图所示，下列判断正确的是A分子式为C12H20NO3B既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应C分子中不含手性碳原子D可以发生加成，氧化、消去、取代反应11下列各组数据中，其比值为2：1的是A氨水与(N
6、H4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）：c（SO）B相同温度下，0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比CNa2CO3溶液中，c（Na）：c（CO）DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2）：c（KOH）12日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2 2CO2 +3H2O ， 电池示意如右图,下列说法不正确的是Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H
7、2OD电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移13将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L14一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1
8、、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是图1 图2Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt1时改变的条件是降温，平衡向右移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变非选择题（共78分）15（10分）、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：混合中发生反应的化学方程式为 。混合中使用冰水的目的是 。操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物
9、。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体混合中加入Na2SO3的目的是 。16（10分）、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10NaOH共热NaI、NaIO3的溶液Fe屑过滤Fe(OH)3滤 液Fe2O3灼烧NaI分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶
10、中；c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。17.（12分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（ ）（填序号）。A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)（2）高铁（VI
11、）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。 （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 写出正极发生的电极反应式： 。用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。下表列出了某厂排放的含锌废水中的含
12、量及国家环保标准值的有关数据：含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2浓度/(mgL1)8003.9pH1569经处理后的废水pH8，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。18（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“”）。 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数
13、（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”。 ） 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实
14、验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：则该电池正极的电极反应为： 。HOPOHOHO19（12分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。已知：磷酸的结构式为 M的结构为OCOCH2CHOPOHCH2CnCH3CH3OOHM可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：丙烯回答下列问题：（1）写出E中两种官能团名称 和 。（2）C甲基丙烯酸的反应类型为 。（3）符合下列条件的甲基丙烯酸的同分异构体数目为 （含甲基丙烯酸）。能与溴水反应褪色；与Na2CO3溶液反应放出CO2气体（4）AB的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（5）请用反应流程图表示A丙烯
15、酸的合成线路，并注明反应条件（提示：氧化羟基的条件足以氧化CC）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OH浓硫酸170CH2CH2高温高压催化剂CH2CH2n20（12分）、我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N2H4)作为燃料，N204作为推进剂。N204的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体N02，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。 A液态氨 BH202 CKMn04 D液态氧 在碱性条件下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该
16、反应的离子方程式是 。飞船座舱内空气的更新过程如下图所示： 座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和 ；装置中发生反应的化学方程式为 。从装置、可看出O2的来源，若宇航员每天消耗35 mol02，每天呼出的气体中含18 mol H20，则呼出的气体中含C02 mol。21 (12分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。abcdefgh试回答下列问题：（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为 。（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是 。 （3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素符号表示
17、）（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中键的数目为 。（5）一种表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为 。2011届高三分析化学试题参考答案及评分标准选择题(42分)题号1234567答案BCABABB题号891011121314答案BABBDADACBD15（10分）SO2Br22H2O 2HBrH2SO4。 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。过滤、蒸馏。d。 除去粗品中未反应完的溴。（第三小题4分，其余每空2分，）16.（10分）（1）取少量反
18、应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2分）（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（2分）（3）250 mL容量瓶、酸式滴定管（2分） 95.00 （2分） 样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）（2分）17.（12分）（1）A（1分） （2）10OH+3ClO+2Fe3+=3Cl+2FeO42-+5H2O （2分）（3）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- （2分） 3.36（2分） 0.15（2分） 0.78（2分） 符合（1分）18（10分）80 250CH3OH（l）+O2=CO（g）+2H2O（l） H=-4
19、42.8KJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-（第一小题2分，其余每空2分，共10分）19（12分）（1）碳碳双键和酯基（2分） （2）消去（2分） （3）3（2分）（4）（2分） （5）（4分）20（12分）（1） BD（2分） CO(NH2)2 + ClO + 2OH = N2H4 + Cl + CO32- + H2O（2分）（2） H2O（空气或N2）（2分） 2H2 + CO2 = 2H2O + C（2分） 26（4分）21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d6（2分） （2）12（2分） （3）AlMgON（1分）（4）邻羟基苯甲醛在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛能在分子间形成氢键（2分）sp2 和sp3 （2分） 14（2分） （5）NO2（1分）