1、高考资源网（） 您身边的高考专家舟山市田家炳中学2014学年第一学期高一化学学科期末考试试卷命题人：谢艳波满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 试卷（选择题共60分）一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1 2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一种具有放射性的核素，下列关于的说法中正确的是A质量
2、数是239 B核外电子数239 C质子数是145 D中子数是942电子的发现是以下哪位科学家A阿伏伽德罗 B卢瑟福 C门捷列夫 D汤姆生3下列化学用语中，不正确的是AHC1分子的电子式：B乙炔分子的结构式：HCCHCH2O分子的比例模型：D甲烷分子的球棍模型：4下列试剂中，属于纯净物的是 A氯水 B蒸馏水 C石灰水 D肥皂水5下列物质中，属于电解质的是 ACu BCl2 CNaCl DC2H5OH6在化学反应Fe2O33CO2Fe3CO2中，氧化剂为AFe2O3 BFe CCO DCO27元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A该元素的原子
3、序数为6 B该元素所有原子的质子数均为6C该元素所有原子的中子数均为6 D该元素的相对原子质量为12.018下列各项比较中，正确的是A原子核外电子数：H O Al B元素非金属性：F Cl BrC热稳定性： PH3 H2S HCl D碱性：LiOH NaOH KOH 9下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子10某无色溶液含有Na+、
4、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是AFe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-11.既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 AFe2O3 BCO2 CAl2O3 DCuO12下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 AH2O BHCl CNaCl DNaOH13用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L H2O所含
5、分子数为0.5NAB1molL-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC通常状况下，32g O2 与32g O3 所含的氧原子数均为2NAD1mol 碳原子所含的核外电子数为4NA14从溴水中提取溴可以采用的方法是A、萃取B、结晶C、蒸馏D、过滤15下列离子方程式正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO322HCO2H2OB铁与稀盐酸反应：2Fe6HFe33H2C碘化钾溶液与适量溴水反应：2IBr22BrI2D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO416除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是AHClB浓H2SO4CFeCl3DNaOH17下列有关于Cl2的说法中，不正确的是ACl
6、2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸18下列有关钠的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质19a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 Aa原子的最外电子层上有8个电子 Bc的最高价氧化物对应水化物为强酸C b的非金属性比c的强 D d的原子半径比c的大 20分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是
7、 A B C D21碳酸钠俗称纯碱或苏打，下列有关碳酸钠的说法中错误的是A热的纯碱溶液常用于去除物品表面的油污B相同温度下，纯碱的溶解度比小苏打的溶解度大C物质的量相同时，Na2CO3与NaHCO3分别和盐酸反应产生CO2的量相等D在医疗上，纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂22下列说法中，正确的是A二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 B二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成硫酸C浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气D浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性23下列图示对应的装置以及操作均正确的是 24向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使
8、混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现。若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g25.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A.NaClO3在反应中失去电子 B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子26某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图
9、所示的曲线。下列说法不正确的是A该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2B混合物中碳元素的质量分数为8.5%C混合物样品中含碳酸钾41.4g D将原混合物样品充分加热后，再加入足量的盐酸，产生的CO2总量不变27已知：Cu2O2HCu2CuH2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含
10、有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O28.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z729从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物
11、；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气30有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2 B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c
12、(Fe2)1.5 mol/L D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78试卷（非选择题共40分）31.（6分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用离子方程式表示） 。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。甲 乙 丙浓硫酸丁饱和食盐水戊石蕊溶液己图二图一（2）指出图一装置中的错误之处 (指出一处即可)，（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： 。32(8分)（1）某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作15是其配制过程及示意图：操作
13、1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线12 cm处。仪器X的名称是_。关于该配制过程？下列说法正确的是_。A操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 gB操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。Y液体可以选用_。A煤油B酒精C四氯化碳实
14、验前检验该装置气密性的方法是_。33(6分)2012年3月，新环境空气质量标准的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。（1）汽车上加装尾气催化净化装置（见右图），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和_（填结构式）。（2）铁盐可用作废水处理的混凝剂，Fe3水解生成的_（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。（3）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是_（填名称）。34（6分）将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过
15、量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。（1）试写出A和B的化学式：A_，B_。（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式_ 。35.(8分)AH 8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是正盐, B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A,B,G。(2)写出D的浓溶液与木炭反应的方程式: 。36（6分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2
16、（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。按要求填空：（1）请写出二氧化碳的电子式 。（2）盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（3）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为_。舟山市田家炳中学2014学年第一学期外装订线内装订线 _班级： _姓名：_学号： _高一化学学科期末考试答卷试卷（选择题共60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930试卷（非选择题共40分）31.（6分）（1）离子方程式： 。（2）指出图一装置中的错误之处 (指出一处即可)，（3）装置重新排序： 。32(8分)（1）仪器X的名
17、称是 。说法正确的是_。（2）Y液体可以选用_。检验该装置气密性的方法是 。33(6分)（1）转化为CO2和_（填结构式）。（2）生成的_（填化学式）胶体（3）SO2最终转化成的酸是_（填名称）。34（6分）（1）试写出A和B的化学式：A_，B_。（2）化学方程式_ _。35.(8分)(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,G 。(2)方程式: 。36（6分）（1）请写出二氧化碳的电子式 。（2）盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（3）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为_。参考答案试卷（选择题共60分）12345678910ADABCACBCD11121314151617181920
18、CDCACDBADC21222324252627282930DADBBBCACB试卷（非选择题共40分）31.（1）离子方程式略 （2）烧瓶下未垫石棉网（或未使用分液漏斗）（3）甲戊丁乙丙32.（1） 容量瓶 AC（2）A关闭止水夹，向长颈漏斗中加水。若水无法下流，则气密性好。33. （1）N三N （2）Fe(OH)3 (3)硫酸34.（1）MgCl2 AlBr3（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（或FeO）35. 答案:(1)(NH4)2SO3SO2NO2(2) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(2分)36. （1）略（2分） （2）0. 4 （2分） （3）21 （2分）- 8 - 版权所有高考资源网
