1、福建师大附中2015-2016学年第二学期期中考试卷命题人：高二化学备课组审核人：林英高二 化学（理科） （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：化学反应原理可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要
2、使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH3已知25时， Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.51017，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4 AgClAgI DAg2CrO4 AgIAgCl4中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、
3、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾5把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A1 B2 C3 D46一定量的锌粉和2molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） A石墨 B氧化铜 C浓盐酸 D醋酸钠固体7为了除去MgCl酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌
4、的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO38反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O（g）H0，体系中c(Pb2)和c(Sn2)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大C30时，该反应的平衡常数K 2.2D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产
5、生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；电镀结束后，装置中溶液的pH ；(填写“变大”“变小”或“不变”) 装置中Cu2的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”)电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有 (忽略水解)；在
6、此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。 12(10分) 请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25)_KW(100) (填“”、“”、“c(A)c(H)c(OH) 图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_20.00mL(填“”、“VYD若8a Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)： 6据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和
7、H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O7室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）Ac(Na+) c(OH) c(HCO3) c(CO32) c(H+)BKa1(H2CO3) Ka2(H2CO3) 0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容
8、器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v正(CH3OH) = 3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平
9、衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)。300下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应 （填“正向”或“逆向”）进行。要提高
10、CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（2）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。 附加题：（实验班必做，平行班选做，共10分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物F
11、e(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶
12、液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2 I2+2S2O32-= 2I-+ S4O62- 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)福建师大附中2015-2016学年第二学期期中模块测试答案高二 化学（理科）A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5：BBCCA 6-10：DDAAC二、非选择题（本
13、题包括3小题，共30分）11. (10分)(1)2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1（2分）(2)CH4（1分） O22H2O4e=4OH（2分） 变小（1分）不变（1分） CO（1分） 1.12（2分）12.（10分） (1) 11012 ab （各2分）13.（10分）（1）3X+2Y 3Z （2分） 0.075 molL-1min-1 （1分） 30%（1分）（2） HAOH=AH2O ab （各2分）B卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5：DDAAB 6-10：DBDDD二、非选择题（本题
14、包括3小题，共30分）11（7分）（1）C（1分） 将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离（2分） CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以（1分） 4108 molL1（2分）；（2）在HCl气氛中蒸发结晶（1分）12（9分）（1）溶解（1分）、定容（1分） （2）酸式（1分）（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；（2分）MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）（4）11.20%（2分）13（14分）（1）0.01mol/(Ls)（1分） （2）（2分） （3）1.75a（2分）（1） （2分）， （1分）；正向（1分） d f （2分）；（2） （1分），=（1分），升温（1分）；【附加题】（1）4.47.5（2分） （2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O （2分）（3）2 mol （2分） （4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （2分）（5） 偏高 （2分）