1、洛阳市20142015学年高中三年级统一考试化学试卷(A) 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第卷6至8页。共100分。考试时间90分钟。【化学综析】本试卷以化学单科的方式命制。I卷重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、电化学、化学平衡、电解质溶液、实验等；卷考查了化学平衡理论、物质结构理论、以流程题的形式考查离子反应，实验等、实验等，能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度较大，适合高三一轮或二轮复习模块训练用。第I卷（选择题，共50分）注意事项
2、： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂 写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3考试结束后，将答题卷交回。可能用到相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 【题文】 1化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D做红烧
3、鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯【知识点】化学与生活D5 I4【答案解析】B解析：水垢的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应，A正确；碘盐中碘元素是碘酸钾，不是碘单质，B错误；漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，C正确；食醋和酒会发生反应而生成酯，D正确。【思路点拨】注意积累化学知识在生活中的应用。【题文】 2工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要 原因是 A. CO过量 BCO与铁矿石接触不充分 C炼铁高炉的高度不够 DCO与的反应有一定限度 【知识点】铁的冶炼 化学平衡C3 G2【答案解
4、析】D解析：由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。【思路点拨】可逆反应的反应物不能全部转化为生成物。 【题文】3右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是 A.该电化腐蚀为析氢腐蚀 B图中生成铁锈最多的是C区域 CA区域比B区域更易腐蚀 D铁闸中的负极的电极反应：【知识点】电化学F3【答案解析】D解析：海水酸性不强，因此铁闸腐蚀是吸氧腐蚀，A错误；图中生成铁锈最多的是海水与空气的接触面，即B区域，B、C错误；D正确。【思路点拨】电化学腐蚀分为析氢腐蚀（水膜酸性
5、较强）、吸氧腐蚀。【题文】4下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A. B C D【知识点】物质结构与元素周期律E2【答案解析】C解析：He的最外层电子是2，错误； 正确；C原子的中子数可以是6或7或8，错误；正确，选C。【思路点拨】C存在同位素，氦的最外层电子是2电子的稳定结构。【题文】5氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1
6、kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的 【知识点】反应热 F1【答案解析】A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和
7、氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。【思路点拨】H=反应物的总键能-生成物的总键能=E生成物-E反应物。【题文】6下列物质性质与应用的因果关系正确的是 A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 DFe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu【知识点】【答案解析】A解析： 【思路点拨】【题文】7下列实验操作正确的是 A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从
8、分液漏斗下口放出 CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油， 放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象【知识点】化学实验J1 J2【答案解析】C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做
9、钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。【思路点拨】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，酒精不能作为溴的萃取剂。【题文】8某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应,平衡时，各物质的浓度比为保持温度不变，以1:1:2的体积 比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是 A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大 B达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2 D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小【知识点】化学反应速率和化学平衡G5 【答案
10、解析】D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。【思路点拨】压强对化学平衡的影响是通过改变容器的体积而影响反应的；本题可
11、利用等效平衡原理解答。【题文】9下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是 【知识点】电化学F3 F4【答案解析】D解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu2H2OCu(OH)2H2，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。 【思路点拨】若只是电解水，则溶液浓度可能增大，酸溶液的pH减小，碱溶液的pH增大，饱和溶液的pH不变。【题文】10.下列说法正确的是
12、A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：向 正反应方向移动，则溶液pH增大 B室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【知识点】离子浓度比较H1H2 【答案解析】B解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1 mol0.1%=110-4mol/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，故C错
13、误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。【思路点拨】若电解质加水稀释促进电离；酸溶液或碱溶液中，水的电离被抑制，水解盐促进水的电离。二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）【题文】11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知，则氢气的燃烧热为 B已知， 则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 ， C已知 则ab D已知C(石墨，s)C（金刚石，s） H0，则石墨比金刚石稳定【知识点】热化学F1 F2【答案解析】D解析：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可
14、燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即aFe3+B电池放电时，负极的电极反应式为C充电时，阴极的电极反应式为 D电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室【知识点】电化学 F3【答案解析】C解析：氧化性：Fe3+Cr3，A错误；放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，负极上Cr2发生氧化反应Cr2e=Cr3，则充电时Cr3被还原，B项错误，C项正确；电池放电时，阴离子应由正极移
15、向负极，D项错误。 【思路点拨】原电池中阳离子移向正极，电解池中阳离子移向阴极；放电时的正极在充电时接外接电源的正极。【题文】20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7 溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为C开始加入的K2Cr2O7为0.25molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3【知识点】氧化还原反应 计算 离子反应A4 B1B2【答案解析
16、】D解析：AB段Fe3的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI， A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。【思路点拨】本题的反应是K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe
17、3和Cr3，而后过量的K2Cr2O7先氧化KI，此时Fe3的物质的量没有变化，当K2Cr2O7反应完，Fe3氧化I。 第卷（非选择题，共50分） 【题文】 21（16分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 I结晶水的测定：称取7. 84 g浅蓝绿晶体，加热至100失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5. 68 g。.4的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40. 00 mL l mol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用
18、2 mol NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20. 00 mLNaOH溶液。 铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。 回答下列问题： (1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_（填正确答案标号）。 A烧杯 B铁架台（带铁圈） C坩埚 D蒸发皿 E酒精灯 F干燥器 G托盘天平 (2)在实验中，通入氮气的目的是 _。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_。 (3)在实验中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_式滴定
19、管；可使用的指示剂为_。 (4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_。 (5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_ 。【知识点】实验J2 J5【答案解析】解析：在实验I中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中
20、有没有SO42-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g2/160gmol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(NH4)2Fe(S
21、O4)26H2O，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2NH4+Fe2+4OH-=Fe(OH)22NH32H2O.【思路点拨】浅蓝绿色晶体组成的计算实际上是求各组分的物质的量之比。【题文】22.（10分）工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)： (1) Na2S2O4中S元素的化合价为_。 (2)写出装置中反应的离子方程式_。 (3)装置中电解槽阴极发生的电极反应为_。 (4)从装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为_、_过滤、洗涤等。【知识点】工艺流程题 电化学 离子方程式B1F4 J1 J2【答案解析】解析：根
22、据正负化合价代数和为0知S的化合价是+3价 根据装置前后物质知该过程发生氧化还原反应，NO被Ce4氧化为NO3或NO2，方程式是NO3Ce42H2O=3Ce3NO34H, NOCe4H2O=Ce3NO22H。根据流程知电解时HSO3-被Ce3还原，阴极发生还原反应，即2HSO3-2e-+2H+= S2O42+2 H2O从装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、烘干。【思路点拨】书写流程题的化学反应方程式应该根据操作前后的物质去分析解答。【题文】23（14分）工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，曲于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气
23、，所以反应温度一般控制在650。回答下列问题：(1)工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式_。(2)已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热()分别为 (3)向体积为1L的密闭容器中充入1 mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X(i)与温度的关系如下图所示： 在650时，氢气的物质的量分数为_；乙苯的平衡转化率为_；此温度下该反应的平衡常数_。 当温度高于970，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_。 (4)已知某温度下，当压强为101.3 kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加
24、入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3 kPa，则乙苯的平衡转化率_30%（填“、=、OC。与CNO互为等电子体微粒的化学式有CO2、N2O、SCN-等，互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线型，C原子采取sp杂化，因此CNO的中心原子的杂化方式为sp。N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：81/8+41/4+21/2+1=4，化学式为CuO，乙含Cu原子4个，O原子：81/8+1=2，化学式为Cu2O，CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。1个甲中含CuO4个，质量为（480）NAg，晶胞体积为（a10-10）3m3，密度是。【思路点拨】杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3，晶胞中的微粒数的求算用均摊法：处于立方体顶点的占1/8，棱上的占1/4，面心占1/2，中心的占1。