1、“三校协作”2022-2023 学年第一学期联考高二化学试卷 第1页（共 8 页）“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作 2022-2023 学年第一学期联考 高二化学试卷 （考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Co-59 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.热的纯碱溶液去油污效果好 B.焊接钢材时，常用饱和 NH4Cl 溶液处
2、理焊接点 C.冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果 D.使用高效催化剂是提高原料平衡转化率的有效方法 2.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7 的溶液 B.c(H+)=的溶液 C.遇酚酞显无色的溶液 D.室温下将 pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液 3.下列过程的能量变化与右图所示相符的是 A.铝热反应 B.生石灰与水的反应 C.NaOH 溶液与稀硫酸反应 D.4NH Cl固体与 Ba(OH)28H2O 固体混合搅拌 4.下列关于图示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是 A.H30 B.H1+H2+H3=0 C.按照 Cl、Br、I 的顺序，H2 依次减少 D.一定条
3、件下，拆开 1 mol 气态 HX 需要吸收 a kJ 能量，则该条件下H3=-2a kJ/mol “三校协作”2022-2023 学年第一学期联考高二化学试卷 第2页（共 8 页）5.反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图示，t1 时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1 时刻只改变一种条件，则该条件可能是：增大 H2 浓度缩小容器体积恒容时充入 Ar 气使用催化剂A.B.C.D.6.一定条件下，锌粒与足量稀硫酸反应得到氢气的物质的量随时间变化如图所示。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是A.加入少量的硫酸铜固体B.加热使溶液温度升高C.加入氯化钠固体
4、D.加入碳酸钠固体7.水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸蓄电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理如图。下列说法不正确的是A.放电时，电极 N 上的电势低于电极 M 上的电势B.放电时，若导线中流过 2 mol e，理论上有 2 mol Na移入 N 电极区C.充电时，TiO2 光电极参与了该过程D.充电时，阳极的电极反应式为 3I2e=I38.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，室和室溶液的 pH 均增大B.电解总反应：2Co2+2H2O通电 2Co+O2+4H+C.
5、移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.生成 2molCo，室溶液质量理论上减少 32g“三校协作”2022-2023 学年第一学期联考高二化学试卷 第3页（共 8 页）9.我国科研人员提出了由小分子 X、Y 转化为高附加值产品 M 的催化反应历程。该历程如图示，下列说法不正确的是A.过程有热量放出B.X、Y、M 分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C.反应过程中有 C-H、C-C、O-H 生成D.由 X、Y 生成 M 的总反应原子利用率为 100%10.对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)H0，下列图中正确的是 ABCD11.下列有关实验操作的解释或结论正确的是实验操作解释或结论A向含有酚
6、酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液 pH一定会使测定结果偏低C向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液显红色证明原溶液中一定有 Fe2D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得H 偏大12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13 的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-B.+-c(H)c(OH)=110-6 的溶液中：K+、Al3+、NO 3、S2-C.水电离出来的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：NH 4+、K+、NO 3、Fe2+D.c(
7、H+)c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-13.25时，等物质的量浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液，测得其 c(NH 4+)分别为 a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是A.cabB.abcC.acbD.a=b=c“三校协作”2022-2023 学年第一学期联考高二化学试卷 第4页（共 8 页）14下列实验装置(固定装置略去)及实验操作正确且能达到实验目的的是1525时，向 10mL0.1mol/LH2C2O4 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液。溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 pH 变化如图。
8、下列说法正确的是A.曲线 II 表示 C2O42-的物质的量分数随溶液 pH 变化B.a 点溶液中仅含两种溶质C.等浓度的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液显碱性D.草酸的电离平衡常数分别是 Ka1、Ka2，则a1a2KK=10316.在一定条件下用氮氧化物处理 CO 能使有毒气体变为环境友好型物质。已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-747 kJmol-1实验小组在三个容积均为 VL 的恒容密闭容器中，分别充入 1.0molNO 和 1.0molCO，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图。下列说法不正确的是 已知：气
9、体分压 P 分=气体总压(P 总)气体物质的量分数 A.T=500B.实验编号 a 对应的曲线是 IIC.由曲线数据计算出对应条件下的压强平衡常数 Kp=1.6D.曲线对应条件下，某时刻测得 NO、CO、N2、CO2 的分压依次是 10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，则此时反应的速率 v 正v 逆ABCD中和热的测定铁制品表面镀铜模拟铁的腐蚀蒸干 MgCl2 溶液制备 MgCl2 固体实验编号abc温度/K500T600催化剂的比表面积/(2-1mg)82124124“三校协作”2022-2023 学年第一学期联考高二化学试卷 第5页（共 8 页）第卷（填空题，共 52 分）二、填
10、空题（本大题共 4 道题，共 52 分。）17（12 分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。.用太阳能分解水制备 H2 是一项新技术，其过程如图：已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol12Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)H313.8 kJmol1过程的热化学方程式为_。.生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2 是一种低耗能，高效率的制 H2 方法。该方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。其中气化炉中涉及的反应有：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2；CaO(s
11、)CO2(g)CaCO3(s)K3；(1)该工艺制 H2 总反应可表示为 C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)，其反应的平衡常数 K_(用 K1、K2、K3 的代数式表示)。(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应。恒温恒压条件下，向其中加入 1.0 mol 碳和 1.0 mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)恒温恒容条件下，对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_移动(填“向右”、“向左”或“
12、不”)；当重新平衡后，CO2 浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。“三校协作”2022-2023 学年第一学期联考高二化学试卷 第6页（共 8 页）18（16 分）滴定法是化学学科中重要的定量研究方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3.5g/100 mL，即每 100mL 食醋中，折算成的醋酸含量不得低于 3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：(1)滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 NaOH 溶液后_。实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则消耗 NaOH 溶液的体积为_mL。已知实验
13、所用标准 NaOH 溶液浓度为10.0600mol L，根据上述滴定结果可知该白醋_(填“符合”或“不符合”)国家标准。下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_(填编号)。A.碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D.读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 根据上述实验计算的数据可信度不高，为了提高实验的准确性，请写出一条改进方法_。(2)常温下，用 0.1000 molL1NaOH 溶液分别滴定
14、 20.00 mL 0.1000 molL1HCl 溶液和 20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示:滴定 HCl 溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；C 点对应离子浓度由大到小的顺序为。25时，将 c molL1 的醋酸溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性。请用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=_。“三校协作”2022-2023 学年第一学期联考高二化学试卷 第7页（共 8 页）19.（12 分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中
15、一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)常温下将 pH 均为 3，体积均为0V 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随01g VV 的变化如图所示。a、b、c 三点水的电离程度大小关系_(用“”、“=”、“”、“=”、“”、“=”、“c(CH3COO)c(OH)c(H)（2 分）82 100.2c（2 分）19.（12 分）（1）b=ca 或 ab=c（2 分）（2 分）20.(12 分)（1）牺牲阳极的阴极保护法（2 分）2Cl-+2H2O通电 2OH-+Cl2+H2（2 分）（2）Fe2+（2 分）K3Fe(CN)6将 Fe 氧化（2 分）不能（2 分）（2 分）
