1、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 48分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）1合金比纯金属制成的金属材料的优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。A B C D3在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe
2、3B水玻璃溶液中：K、SO42、Cl、HC可与Al反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3D使石蕊变蓝的溶液中：Ba2、Na、AlO2、Cl5下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A B C D6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C1.7 g
3、 的OH中含有的电子数为NAD78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA 7下列反应的离子方程式书写不正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H= Fe2 + H2OC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH= SiO32 + H2OD除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al 3Hg2= 2Al3 + 3Hg8下列实验的操作和结论正确的是A将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molBNa2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉
4、淀C镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大溶液时的误差问题。9向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是11下列说法中，不正确的是A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B二氧化硅溶于水生成硅酸C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物【答案】B【解析】12由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)a%，则氧元素的质量分数w(O)为A1.75a% B1.25a% C11.75
5、a% D11.25a%13关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A硅是良好的半导体材料B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3 CaSiO3CO2C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 2C Si 2COD水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； 电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C
6、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为A1：1 B2：1 C3：2 D2：3【答案】A16将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A5
7、 mol/L B7 mol/L C10 mol/L D12 mol/L 第卷（非选择题52分）二、填空题17(共10分) 关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O。请回答下列问题：上述反应中_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al + 6 NaNO3 + 4 N
8、aOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_。漂白粉的有效成分是（填化学式）_。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为_。【答案】（1） Al 失去 10 Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 +3N2 + 2H2O （2） 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O Ca(ClO)2 18（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和
9、NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_（填字母序号）。A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈浅红色 D
10、滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。A装置I的气球体积较大 B装置II的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2
11、发生反应_（写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO2+ H2O。考点：考查Na2CO3和NaHCO3的性质的知识。19（共10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（
12、1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式_；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，装置B中发生反应的离子方程式为_；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；（4）尾气可采用_溶液吸收。20（共8分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_.Com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。21（共12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：_，试剂瓶B中可以观察到的现象是_。（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是_，B中反应的离子方程式是_。（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是_，B中反应的化学方程式是_。