1、高二化学（理科）宁县二中第-1-页（共 6页）高 二 化 学（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。2将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。3、可能用到的相对原子质量：H:1O:16 C:12 S:32N:14P:31Cl:35.5Na:23 Mg:24Ca:40第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能
2、集热器燃气灶2化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD3在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1.6 molL1min1高二化学（理科）宁县二中第-2-页（共 6页）4、下列物质中，属于弱电解质的是()A盐BCH3CH2OHCHClODBaSO45已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正
3、确的()AX 的能量一定高于 MB.Y 的能量一定高于 NC.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列叙述正确的是()A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质7下列说法正确的是（）A放热反应均是自发反应BS 为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S 为正值D如果H 和S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行8对于可逆反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平
4、衡常数表达式正确的是（）AK=BK=CK=DK=9对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动高二化学（理科）宁县二中第-3-页（共 6页）10沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=89
5、0kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1CCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol111对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂D多充入 O212一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如
6、下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（）A增加了 X 的物质的量B降低了温度C增大了压强D增大了 Y 的物质的量13已知 HH 键能为 436KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则 NN 键的键能是（）A431 KJ/molB946 KJ/molC649 KJ/molD869 KJ/mol14一定条件下，可逆反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度;增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）
7、ABCD15下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD在 101kPa、25时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8 kJ/mol高二化学（理科）宁县二中第-4-页（共 6页
8、）16在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B化学反应速率关系是：2正（X）=正（Y）C容器内气体密度不随时间变化D容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l：2：217有一化学平衡 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()AH0，S0BH0CH0，S0，S018在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为
9、提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是()A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2D 降低温度同时增大压强19在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ 为 0.3mol/LBY2 为 0.4mol/LCX2 为 0.2mol/LDZ 为 0.4mol/L20在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，下列说法不正确的是()A图研究的是
10、t0 时升高温度对反应速率的影响B图研究的是 t0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高高二化学（理科）宁县二中第-5-页（共 6页）第卷（非选择题共 40 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，每空 2 分，共 40 分）21、在密闭容器里，通入 x mol H2（g）和 y mol I2（g），发生反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的 H2；（4）扩大容器
11、的体积；（5）容器容积不变，通入氖气22用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替
12、 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）23在一定温度下将 3mol CO2 和 2mol H2 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式 K=（2）已知在 700时，该反应的平衡常数 K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K2=，（3）已知在 1 000时，该反应的平衡常数 K4 为 1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）在 1 000下，某时刻 CO2 的物质的量为 2.0mol，则此时 v（正）v
13、（逆）（填“”、“=”或“”）该温度下反应达到平衡时，CO2 的转化率为高二化学（理科）宁县二中第-6-页（共 6页）24下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。25同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究.已知:P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);H=-2983.2kJmol-1P(s、红磷)+5/41/4O2(g)=1/4P4O10(s);H=-738.5kJmol-1试写出红磷转化为白磷的热化学方程式_;
