1、化学键专题训练题一、单项选择题1下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是()A B都不正确 C D3下列物质的电子式
2、书写正确的是（）。A B C D4下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。A、 B、CaO、HClC、MgO、HF D、5下列含有共价键的离子化合物的是()ANa2O BCaCl2 CNH4Cl DH2O26X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是117下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr8下
3、列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABeCl2 BHClO CPCl5 DN2101999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()AN共有34个核外电子 BN中氮原子以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As的化合价为1 D化合物N5AsF6中F的化合价为111下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH
4、、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl212下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电 D可以溶于水13下列电子式的书写中，正确的是()14某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确15下列叙述中正确的是()AO3和NO2都是共价化合物 B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
5、D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂16下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）。A B C D17下列各对物质，化学键完全相同的是（）。NaCl和NaOH和和和晶体硅和水晶ABC D18自然界中硼的同位素有和两种，所占原子个数百分比分别为20和80，若硼的近似原子量为10.8，则x值为（）。A10.8B11C11.2D1219某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（）。A BCNaOH D20下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C11与17 D14与8二、非选
6、择题21氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。22共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如HH键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是
7、_。A每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键HHHFHClHBr键能/kJ/mol436565431368A.HF BHCl CHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知ClCl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl
8、2中燃烧，理论上放出的热量是_(其他形式的能量很少，可忽略不计)。23已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_，两
9、种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。(4)X与W形成的化合物的电子式为_，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_，其中水做_剂(填“氧化”或“还原”)。24已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。(
10、3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： _。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。25短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为_。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是_。二、21(1) 离子 (2)2(3)复分解(4)22(1)AD(2)A(3)A(4)183 kJ 23(1)HO24(1)三A (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)225. (1) (2)12离子键、非极性共价键(3)ClOH2OHClOOH解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。
