1、第四节铜及其化合物金属材料1了解铜及其化合物的性质和应用。2了解合金、金属的冶炼及其应用。3掌握金属活动顺序表的应用。梳理基础一、铜及其重要化合物1铜。(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石Cu2(OH)2CO3。(2)物理性质：_色，具有金属光泽，具有_性、_性、_性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。(3)化学性质。反应物质化学方程式非金属O2_(_色固体)Cl2_(_色烟)S_(黑色固体)氧化性酸浓H2SO4_浓HNO3_稀HNO3_盐AgNO3_FeCl3_答案：1(2)紫红延展导电导热(3)2CuO22CuO黑Cl2CuCuCl2棕黄2C
2、uSCu2SCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl22.氧化铜和氢氧化铜。物质氧化铜氢氧化铜化学式CuOCu(OH)2状态_溶于水的_色固体(粉末)_溶于水的蓝色固体化学性质CuO2H=_CuOH2_CuOCO_Cu(OH)22H=_Cu(OH)2_答案：2不黑不Cu2H2OCuH2OCuCO2Cu22H2OCuOH2O3.硫酸铜。CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末
3、，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)可作为水的检验依据。二、合金与金属材料1合金。(1)概念。_与其他_或_形成的具有_的物质。(2)特性。熔点较各成分的熔点_。合金比各成分金属具有更好的_、_以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。答案：1(1)一种金属一种或几种金属非金属金属特性(2)低硬度强度2金属材料。(1)黑色金属材料。包括_及它们的合金。答案：2(1)铁、锰、铬(2)生铁和钢。生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。合金成分性能生铁含C(2%4.3%)、S、P硬、脆普通钢含C(0.3%2%)硬而韧，有弹性特种钢锰钢含C、Mn坚硬、强韧、不容易磨损钨钢
4、含C、W耐热、熔点高、坚硬不锈钢含Cr、Ni抗腐蚀性强、坚硬判断正误正确的打“”，错误的打“”。1Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物()2制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法()3FeCl3能利用置换反应得到CuCl2()4Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀()5电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al()6所有不锈钢都只含有金属元素()7将铜屑加入Fe3溶液中的离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2()8加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu()9合金的成分都是金属，属于混合物()10任
5、何不同的金属都可熔合为合金()11合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同()12炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜()答案：12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析：两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点，易知C错误。答案：C2下列制备金属单质的
6、方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，A错误；冶炼铝，B正确；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，C错误；制备单质Cu用热还原法，D错误。答案：B3氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH可作氧化
7、剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl=CuClH2(常温)解析：Cl2具有强氧化性，与CuH反应的产物应为CuCl2和HCl，C错误。答案：C4(双选)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含有铜，但不一定含有铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，一定不含有Cu2解析：本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu2和H，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2，一定无Cu2。答案
8、：BD5(1)现有五种金属：金、银、铜、铁、铝，依次阅读至的描述，确定a至e分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氢气；b放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气；a只溶于王水；d和e不能与盐酸反应，但能溶于硝酸；将d放入含e离子的水溶液中，d溶解而析出e。代号abcde元素符号(2)用Zn、CuO和稀硫酸作原料，制取铜单质。试写出用两种方法制取Cu的化学方程式(是离子反应的写出其离子反应方程式)：_。如制取等质量的Cu，下列说法正确的是_。A消耗相同质量的H2SO4B消耗等质量的ZnC消耗等物质的量的氧化铜D生成不同质量的ZnSO4答案：(1)代号abcde元素符号AuAlFeCuAg(2)Zn2H=Zn2H2，CuOH2CuH2O；CuO2H=Cu2H2O，ZnCu2=CuZn2CD