1、7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是选项 现象或事实 解释A纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2纳米铁粉具有还原性B氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D“钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45N
2、A9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大 D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管装置II是收集装置，用于收集氯化铝装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同a处使用较粗的导气管实验时更安全A. B. C. D. 1l.短周
3、期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:WYC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:YX12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。下列说法中错误的是A.b与外接电源的负极相连B.PbO2放电时电极反应式为:
4、PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-C.电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化)D.与传统无膜电解法相比，该电解方法可提高铅元素利用率l3.已知H2R为二元弱酸,25用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH与的关系如下图所示:下列说法中正确的是A.NaHR溶液中:c(Na+)c(R2-)c(HR-)c(OH-)D.当吸收液呈中性时:c(R2-)c(HR-)26.(15分)Na2S2O35H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装置可制取少量Na2S2O35H2O，其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+
5、3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题:(1)打开K1，关闭K,2，将锥形瓶中的溶液加热至35，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是: 导管口有气泡冒出；_。(2)通过往射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=78，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是_。(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O35H2O粗晶体:趁热过滤的目的是_。粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。可选试剂: a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清
6、石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_(填试剂序号)、澄清石灰水，若_(填现象),则证明产品中含有Na2CO3。(4)粗晶体中Na2S2O35H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O35H2O的质量分数为_(忽略杂质对滴定的影响；S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。27.(14分)用废Ni-MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体
7、，其工艺流程如下图所示:回答下列问题:(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:成分Ni2+ Fe2+Cu2+Ca2+Mg2+Mn2+H+SO42-浓度(mol/L)c0.0130.00070.00130.00300.0040.011.8溶液中c(Ni2+)=_mol/L(结果保留四位有效数字)。(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:_。(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则MgF2的
8、溶度积为_已知Ksp(CaF2)=1.1010-10。(4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则MR的化学式为_。(填字母)a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3(5)“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA22HA。试写出萃取时反应的离子方程式_。“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_。“操作X”的名称是_。28.(14分)乙苯()是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制
9、备苯乙烯和-氯苯乙烷:乙苯脱氢制苯乙烯:H1=akJ/mol乙苯氯化制-氯苯乙烷:H2=bkJ/mol回答下列问题:(1)利用下表提供的数据计算a=_。乙苯脱氢制苯乙烯的反应在_(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。化学键C-HC-CH-HC=C键能/kJ/mol412348436612(2)已知+HCl(g) H=-54kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-185kJ/mol 则b=_。(3)T，将nmol乙苯加入到体积为VL的恒容容器中，发生脱氢反应，容器内压强随时间变化如下表所示:时间/min010203040压强/100kPa1.01.21.31.41.4平衡
10、时容器内气体的总物质的量为_，乙苯的转化率为_%。(4)工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将mmol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:在a点所示的条件下，向该容器中通入25L水蒸气，则乙苯的转化率_(填“变大”“变小”或不变)，生成苯乙烯的速率_(填“变大”“变小”或不变)。b点气体总体积_(填“”或“=”)c点气体总体积。c点平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数总压)。35.化学:选修3物质结构与性质(15分)磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进
11、核酸的合成。回答下列问题。(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是_，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_。(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如右图所示。PCl4+的空间结构为_，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为_。已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_pm,固态PCl5的密度为_g.cm-3。36.化学:选修5有机化学基础(
12、15分)6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如下图所示(部分反应条件已经略去):已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。回答下列问题:(1)C的名称为_，H中官能团的名称为_。(2)由C生成D的反应类型为_，G的结构简式为_ 。(3)由A生成B的化学方程式为_ 。(4)R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“”，符合条件的R有_种。其核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2:2:2:l:1的同分异构体的结构简式为_。(5)写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备 的合成路线_(其他无机试剂任选)。7-
13、13：CBDBC CA26.(1)溶液中出现黄色浑浊(或淡黄色)，后又逐渐变澄清(2分)(2)Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，降低Na2S2O35H2O产率；关闭滴液漏斗活塞，关闭K1，打开K2(各2分)(3) 防止Na2S2O3因温度降低析出，而造成损失(2分)a(2分)；酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊(3分)(4)99.2%(2分)27.(1)1.773(2分)(2)2Fe2+H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+(2分)(3)7.3710-11(2分)(4)a(2分)(5) Zn2+4HAZnA22HA+2H+(2分)料液的pH增大,使料液中的c
14、(H+)减小,促使Zn2+4HAZnA22HA+2H+向右进行，锌的萃取率增大(3分)分液(1分)28.(1)+124(2分)(提示:由于反应物和产物中都有苯环，反应物键能和生成物键能作差时苯环所包含的键能被抵消掉，故不用考虑苯环中的键能)；高温(1分)(2)-115(2分)(3)1.4nmol(2分)；40(2分)(4) 变大(1分);变小(1分)；(1分)；(2分)35.(1)M(1分)；3(2分)；哑铃(2分)(2)X-射线衍射仪(1分);Sn-Sn键的键长长，键能小,故灰锡不稳定(2分)(3)正四面体(1分)；PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化, PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对, PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力(2分)(提示: PCl4+和PCl6-之间的最短距离为立方体的体对角线的一半)； (各2分)(提示：属于一个PCl5晶胞的PCl4+和PCl6-各有一个)36.(1)对羟基苯甲醛(1分)；羧基、醚键(2分)(2)取代反应(1分)； (2分)(3) (2分)(4)12种(提示“”结构可能是酯基也可能是羧基)；、 (各2分)(5) (3分)
