1、湖北省武汉十一中2017届高三3月考理综试卷之化学部分考试时间：2017年3月19日 上午9:0011:30 满分300分 组卷 刘大波命题：生物 吴风胜 化学 刘大波 物理 李 坤 审题：生物 徐咏军 化学 徐俊琼 物理 姜 平可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 B石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转
2、化为N2和CO2，该装置中的催化剂 可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理 8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为10NA B标准状况下，22.4LO2参加反应转移的电子数一定是4NA C1molCnH2n中含有的共用电子对数为(3n+1)NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似B某羧酸酯
3、的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到1 mol甘油 HOCH2CH(OH)CH2OH和3 mol羧酸，则该羧酸的分子式为C18H36O2C有机物在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧 化反应D与互为同分异构体，且苯环上的的一氯代物只有1种，这样的有机物共 有7种10利用表中提供的实验器材(规格和数量不限)，能够完成相应实验的一项是选项实验器材 (省略夹持装置)相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C量筒、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-
4、1的稀盐酸溶液D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液11现有原子序数依次递增的M、R、X、Y、Z五种短周期元素，M原子的最外层电子数等于其电子 层数；R原子的最外电子数是其电子层数的2倍；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y 原子的最外层电子数是内层电子总数的3.5倍；Z与X同主族，最外层电子数比内层电子总数少4。 甲、乙、丙、丁4种物质分别含上述五种元素中的1种、2种或3种，四种物质的分子中均含18个 电子。各物质的结构或性质信息如表所示：物质结构或性质信息甲由M和Z形成的共价化合物，在水中可分步电离出两种阴离子乙双原子分子，能与水发生置换反应丙一种
5、绿色氧化剂，可在MnO2的催化作用下分解丁新型燃料，可替代汽油等燃料；假酒的主要成分 下列推断合理的是 A甲的钠盐溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与水发生的置换反应中，乙作还原剂，被氧化 C丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是非极性分子 D用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为O22H2O4e=4OH12 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与 CO2，在一定条件下二者发生反应： CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是 A上述反应的H0 B压强p1p2p3p4 C1100
6、 时该反应的平衡常数为64 D压强为p4时，在Y点：v(正)1时，NO2浓度下降的原因为_ 。当c(O3)/c(NOx)1时，SO2对NO与O3的反应不产生干扰。对这一现象解释最不合理的是：_ a. SO2与O3反应的活化能大于NO与O3反应的活化能 b.SO2与O3反应的反应热大于NO与O3反应的反应热 c.SO2与O3反应的反应速率小于NO与O3反应的反应速率 （2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸。实验室 模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨 电极)。若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜 （只允许阳离子通过）的H+为 mol。某小组在右室装有1
7、0 L 0.2 molL-1硝酸，用含NO和NO2 （不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实 验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时， 测得右室溶液中含3mol HNO3、0.2 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。计算原气体中 NO和NO2的体积比v(NO): v(NO2)=_（假设尾气中不含氮氧化物）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）碳元素有12C、13C、14C等核素。14C原子核外有 对自旋方向相反的电子，写出13C的轨道表达式 。（2）CH3、CH3、CH3都是重要的有
8、机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。 A它们均是由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化 CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 DCH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面（3）甲酸和乙醇的熔沸点数据如下表：甲酸乙醇相对分子质量4646熔点/8.6114.3沸点/10178.4甲酸分子中键与键数目之比为 。甲酸熔点较高，在标准状况下是固体，甲酸与乙醇熔点相差很大，原因是 。（4） 乙二胺（缩写en）是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜（II）的化学式为Cu(en)2SO4，在该配合物中，中心离子的价电子排布式为 ，配位原
9、子是 。C、N、O、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（5） 石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示，则一个石墨晶胞中的碳原子数目为 个。已知石墨的密度 为 g/cm3，CC键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。36 化学选修5：有机化学基础（15分） “张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：（R、R、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：（1）A的结构简式是 。（2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是 。（3）E与溴水反应生成F的化学方程式是 ；试剂a 是 。（4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生
10、成H（顺式结构）的化学方程式为 。（5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为21223的结构简式是 （写出一种即可）。（6）参照上述合成信息，设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图： 。（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：）武汉十一中2017届高三3月考理综参考答案 7.A 8.D 9.D 10.B 11.D 12. A 13.C26.（14分） （1）圆底烧瓶（1分） SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出（1分） 2SO2H2O2NO3=N
11、ONO22SO422H（2分） NONO22Na2CO3H2O=2NaNO22NaHCO3（2分） （2）酸式（1分） 由无色变为淡紫红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（1分） （2分） （3）取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后，用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝（2分） 相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH小 （2分）27.（14分） （1）增大接触面积，加快化学反应速率（2分） （2）Cu2(OH) 2CO34H+= 2Cu2+3H2OCO2（2分，没有配平扣1分） （3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分） （4
12、）玻璃棒、漏斗（2分） （5）使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（2分，其他合理答案也给分） （6） 160、3h ；（2分）125（5）、4.0h （2分，120-130之间的数据均可）28.（15分） （1）4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O（2分） 4/3 4/3 c(H2SO3) （2分） SO2+O3 SO3+O2（2分） NO+O3= NO2+O2（2分） NO2被氧化到了更高价态（1分） b（2分） （2）0.1（2分） 177（2分）35.（15分） （1） 2 （1分） （1分） （2）C（2分） （3）41 （1分） 甲酸中羧基上的两个氧原子与其它甲酸分子中羧基上的氢原子之间可形成氢键， 比乙醇形成分子间氢键的概率大（2分） （4）3d9 （1分） N（1分） NOCCu（1分） （5）4 （2分） （3分） 解析：石墨晶胞中碳原子数为：1284=4 设晶胞的底边长为acm，高为h ，层间距为d，则 h=2d36.（15分） （1）CH3CCCH2OH 或CH3CH=CHCHO(1分) （2）碳碳双键、醛基 (2分) （3） (2分) ；NaOH醇溶液 (1分) （4） (2分)（5）14 (2分) (1分) （6）(4分，每步得1分）(第2步先用银氨溶液氧化也得分)