1、 2017年高考化学复习物质结构、元素周期律练习一选择题1、第112号元素已被正式命名为Copernicium（中文译名：鎶），符号：Cn。下列关于的说法中正确的是A质量数为388 B中子数为276C质子数为164 D电子数为112答案：D2、下列化学用语正确的是ACH4的比例模型：B14C的原子结构示意图：CH2O2的电子式：DFe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2+ 3SO42答案：A3、下列说法正确的是AO2、O3是同一种单质B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物D乙醇、乙醚互为同分异构体答案：B4、下列说法正确的是A钠和
2、钾的合金具有导电性，所以可用于原子反应堆的导热剂B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现CNH3+ HClNH4Cl能自发进行，其H一定小于零D高温结构陶瓷耐高温，耐氧化，耐磨蚀，它是传统无机非金属材料答案：C5、近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是AC60、O3BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4答案：B6、下列化学用语正确的是（ ） A氯化钠的电子式B乙烯的结构式HCCH C磷原子的结构示意图D乙酸的分子式C2H4O2答案：D7、在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（）。ANA
3、B2NAC6NAD10NA【解析】该水的摩尔质量为22 gmol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,D中子数为1,18O的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。【答案】C8、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）a=b+5a+b=8a+b=30 a=b+8A B C D【解析】本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A【答案】A9、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，有极好的应用前景。下列
4、说法正确的是（ ） A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D10、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案：D11、列表述正确的是A中子数为10的氧原子：18 10OBNa2S的电子式：C聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClDMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化
5、物形式：5MgO8SiO25H2O答案：D12、部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等【分析】短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元
6、素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al，据此解答【解答】解：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为AlA非金属性OS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B金属性L（Mg）Q（Be），故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；CZ与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；DL与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2离子核外电子数为18，故D错误，故选：C13、短周期的
7、三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7答案：A14、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图说法正确的是（）A元素非金属性：XRWBX与R形成的分子内含两种作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共价键D元素对应的离子半径：WRX【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为
8、6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，应为ClS，故A错误；BX与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，故B错误；CX、Z形成的化合物
9、如为Na2O2，可含有共价键，故C正确；D核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径ClS2，故D错误故选C15、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物【分析】A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢
10、化物越稳定判断【解答】解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径NO，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径PN，因此原子半径PNO，故C错误；D、非金属性：ONP，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D错误；故选：A16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）XYZWQ
11、AY元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B形成的简单离子半径WQZXC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QDX的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键【分析】第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，结合元素周期律进行解答【解答】解：第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，A非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故A正确；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大
12、，故离子半径r（S2）r（Cl）r（N3）r（Al3+），故B错误；C高氯酸是最强的酸，故C正确；DX的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确，故选：B17、X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化
13、物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=82=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=62=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，据此解答 【解答】解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它
14、们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=82=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=62=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素 A氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；B非金属性OS，故氢化物稳定性OS，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化
15、物酸性越强，非金属性SCSi，所以酸性强弱顺序为：硫酸碳酸硅酸，故C正确；D氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故D正确，故选B18、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXWCQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的简单离子半径小于Z的简单离子半径【分析】短周期
16、元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大
17、于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：YX，则气态氢化物的稳定性：YX，故A错误；B元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXW，故B正确；CCl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故C错误； D电子排布相同的离子，原子序数越大
18、，离子半径越小，所以N的简单离子半径大于Na的简单离子半径，故D错误； 故选B19、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族答案：B20、科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A该原子的摩尔质量是a NAgmol-1 BWg该原子中含有个原子CWg该原子的物质的量是mol D由已知信息可得：mol-1答案：B21、下列说法正确
19、的有几个任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定是由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A.3 B. 4 C. 5 D. 6答案：A22、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是：（）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N
20、与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同答案：C23、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系答案：D二、 填空题24、氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN键的键能为942kJmol1，NN键的键能为247kJmol1，说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl4可形成离子液
21、体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在_键。(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是_，电子排布式为_。【解析】(1)基态N3的核外电子数是10，根据核外电子排布规律可知其电子排布式为：1s22s22p6。(2)根据题给数据可知，NN键即键的键能为247kJmol1，NN键的键能为942kJmol1，其中包含一个键和两个键，则键的键能是(942247)kJmol1/2347.5kJmol1，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断N2中的键比键稳定。(3)阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。(4)已知X中所有电
22、子正好充满K(2个)、L(8个)、M(18个)三个电子层，则其电子总数为28，故X原子的核外电子数是29，所以X的核电荷数是29，为铜元素。【答案】(1)1s22s22p6(2)(3)共价(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s125、请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_
23、晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。【解析】(1)这五种元素为H、C、O、P、Fe(2)因GaN晶体结构与单晶硅相似所以每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。GaN属于原子晶体。(3)根据题意，NCl3水解的化学方程式为NCl34H2O=3HClONH3H2O。【答案】(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1)4正四面体原子(3)HClO、NH3H2O26、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向（1）Ti（BH4）
24、3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体结构是，B原子的杂化轨道类型是Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1738145177331054013630M是（填元素符号）（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数
25、a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H的半径为1，NaH的理论密度是gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）【分析】（1）Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，据此解答；根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型、B原子的杂化轨道类型；元素的非金属性越强，其电负性越大；（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族；（3）NaH具有NaCl型晶体结构，食盐晶体里Na+和Cl的间距为棱长的一半，据此分析解答【解答】解：（1）基态Cl原子中电子占据的最高能层为第3能层，
26、符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；BH4中B原子价层电子数=4+=4，B原子的杂化轨道类型是sp3杂化，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为HBLi，故答案为：正四面体；sp3；HBLi；（2）核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li+、H核外电子数都为2，所以半径Li+H，故答案为：；该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，故答案为：Mg
27、；（3）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H的半径为=142pm，该晶胞中钠离子个数=8+6=4，氢离子个数=12+1=4，NaH的理论密度是=，故答案为：142pm；27、液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲,同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：（1）写岀N2的电子式。（2）Na与NH3反应的化学方程式 。（3）Na和液氨反应还可能生成N
28、a2NH、Na3N，说明理由 。（4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。答案：（1）（2）2Na+2NH3=2NaNH2+H2（3）因为NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成（4）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH28、有A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是K层电子数的两倍，E原子M层上的电子数比K层多5个。B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同；常温下B2是气体，其摩尔质量为32 gmol1。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与气体AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的
29、气体DB2，且D在DB2中的质量分数为50%。根据以上叙述回答：(1)写出下列字母所代表的元素符号：A_，B_，D_。(2)E的原子结构示意图为_，C的离子结构示意图为_。(3)F与AB2反应的化学方程式为_。(4)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？_。答案：(1)COS(2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成8电子的稳定结构，故其化合价为1三、实验探究题29、在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）两种日化产品主
30、要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。（3）常温下，01mol/L的NaClO溶液的PH=97，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H
31、2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）a水 bNH4Cl、异丙醇 cFe（NO3）3、异丙醇 dCH3COONa、异丙醇【解析】试题分析：（1）氯元素是17号元素，由于其核外电子排布是2、8、7，所以该元素在元素周期表中位置是第三周期A 族。（2）次氯酸钠是离子化合物，在阴离子中含有共价键，该物质的电子式：。（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，是因为ClO-发生水解，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中c(H+)=10-9.7mol/L，c(OH-)=c(HClO)=10-
32、4.3mol/L，HClO的电离平衡常数=c(H+) c(ClO-)/ c(HClO)= 10-9.70.1/10-4.3=10-6.4；洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。（4）在碱性条件下， NaClO氧化硝酸铁制得Na2FeO4，利用化合价升降法配平，该反应的离子反应方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤，aH2O不能抑制水解，容易损失，错误；bNH4Cl、异丙醇，促进水解，错误；cFe（NO3）3、
33、异丙醇，促进水解，错误；d CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，正确，案选d。答案：（1）第3周期A族 （2）（3）ClO-+H2OHClO+OH-10-6.4ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（4）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-d30、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是（填序号）
34、A同种单质 B同位素 C同分异构体 D同素异形体（2）N4H4（SO4）2（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用（3）已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ写出N4气体转变为N2的热化学方程式：（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式（5）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：【分析】（1）同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异
35、形体；（2）草木灰的成分是碳酸钾，碳酸根水解显示碱性，根据题意N4H44+遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子来回答；（3）根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；（4）N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键；（5）根据题意N4H44+遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，2NH3NH4+NH2，知道液氨与氢氧化铯反应生成N4分子CsNH2和氢气、水【解答】解：（1）N4和N2是氮元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：D；（2）草木灰的成分是碳酸钾，其中的碳酸根水解显示碱性，N4H44+遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，所以N4H44+和草木灰之间能反应，所以二者不能混施，故答案为：不能；（3）1molN4气体中含有6molNN键，可生成2molN2，形成2molNN键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，N4气体转变为N2的热化学方程式为：N4（g）2N2（g）H=882KJ/mol，故答案为：N4（g）2N2（g）H=882KJ/mol；
