1、高二上学期第三次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、选择题（本题包括24小题，1-10每小题2分，11-24每小题3分，共62分；每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）ANaAlO2 BAlCl3 CNa2SO3 D（NH4）2CO32下列说法正确的是（ ）ApH=7的溶液一定是中性溶液B能自发进行的化学反应，不一定是H0C白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色DKa不仅与弱电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关3有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液
2、，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL4实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是（ ）ACH3COONa固体 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末DK2SO4固体5 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH， 由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B= 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na
3、+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中： Na+、Ba2+、Cl-、Br一有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、ClA B C D7下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8 25时，将水不断滴
4、人0.1molL的氨水中，下列变化的图像不正确的是（ ）9下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D
5、. 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111.右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ） A 电极A为电池负极 B电极B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液pH保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰12对可逆反应N23H22NH3，下列图像正确的是（ ）13.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A从E口逸出的气体是H2 B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.
6、4L Cl2，同时产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液1425时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ）ABa(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)十c(OH-)CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)DNa2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）15X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
7、l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33 B40 C50 D6616平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1时的情况，b为T2时的情况，c为T2时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z均为气体，正反应放热 BY、Z为气体，X为非气体，正反应放热CZ为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 Dt4时刻气体的平均相对分子质量可
8、能小于t3时刻气体的平均相对分子质量17图I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是（ ）A该反应的焓变H=234kJmolB若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度18某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大
9、的是（ ）A0.01molL的H2A溶液 B0.01molL的NaHA溶液C0.02mo|L的NaOH溶液与0.02 molL的NaHA溶液等体积混合D0.02molL的HCl溶液与0.04 molL的NaHA溶液等体积混合19100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（ ）Ac（NH4Cl）变为0.02mol/L B水的电离程度变大Cn（Cl-）无变化 DpH小于a+120已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ）A等温浓度均为0.1 molL-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小
10、为：pH（HA）pH（HB）B在0.1molL-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）C等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多D等温浓度均为0.1 molL-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）pH（NaB）21100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）A0.2molL-1 B0.05molL-
11、1C0.45molL-1D0.225molL-122下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO3+H2O H2CO3+OH BHCO3 OH= H2O + CO32CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2ONH4+ + OH23某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示， 下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B反应最终形成的溶液中的溶质为NaC
12、lC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l24在15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴如入0.2molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）A在A、B间任意一点c（K+）c（HCOO-）c（OH-）c（H+）B在B点：c（K+）=c（HCOO-）c（OH-）=c（H+），旦a=7.5C在C点：c（HCOO-）c（K+）c（OH-）c（H+）D在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）2c（K+）二、简答题（本题包括6小题，共58分）25（11分）已知25时，CH3COOH和NH3H2
13、O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=1.7l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解乙同学：由于Mg(OH)2Mg2+2OH-
14、，NH4+OH-NH3H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。26（13分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）I，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大”“减小”或“不
15、变”）。（2）压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。该反应的H 0，S 0（填“”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离出来C充入He，使体系总压强增大 D再充入l mol CO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5 MPa条件下CO的转
16、化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27、（14分）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH7。 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）A测得0. 1mol/L HA的pHlB测得NaA溶液的pH7CpH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ）Ac(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Bc(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Cc(HA)+c(A
17、-)=0.1molL Dc( HA) +c( H+)=c(OH-) 若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC，则相同pH的 NaA溶液 Na2B溶液 NaHB溶液 NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
18、 A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴定后俯视读数（3）若c(HA)= 0.04 molL，c(NaOH)=0.02 molL。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。若HA为强酸，99时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H浓度为 molL（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。2013学年第一学期第三次月考高二化学答题卷座位号25 （11分）（1） ，（2）pH= （3） ； 26（13分）（1） P1 P2 （2）H 0，S 0 实验编号Tn(CO)/n(H2)P(MPa)iii iii 27、（14分）（1）（2）（3）化学参考答案 往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理。 3分26（13分 2分，画图2分，其他个1分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801